SIST ISO 4220:1996

SLOVENSKI STANDARD
SIST ISO 4220:1996
01-maj-1996
=XQDQML]UDN'RORþHYDQMHLQGHNVDRQHVQDåHQRVWL]UDNDVNLVOLPLSOLQL
7LWULPHWULMVNDPHWRGD]LQGLNDWRUVNRDOLSRWHQFLRPHWULMVNRGHWHNFLMRNRQþQHWRþNH
Ambient air - Determination of a gaseous acid air pollution index - Titrimetric method with
indicator or potentiometric end-point detection
Air ambiant - Détermination d'un indice de pollution gazeuse acide de l'air - Méthode
titrimétrique avec indicateur ou détection potentiométrique du point final
Ta slovenski standard je istoveten z: ISO 4220:1983
ICS:
13.040.20 Kakovost okoljskega zraka Ambient atmospheres
SIST ISO 4220:1996 en
2003-01.Slovenski inštitut za standardizacijo. Razmnoževanje celote ali delov tega standarda ni dovoljeno.

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SIST ISO 4220:1996

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SIST ISO 4220:1996
International Standard
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATION.MEIK&YHAPOAHAR OPI-AHH3ALWlR fl0 CTAH~APTH3AL&lW~RGANISATION INTERNATIONALE DE NORMALISATION
Ambient air - Determination of a gaseous acid air
pollution index - Titrimetric method with indicator or
potentiometric end-point detection
Air ambian t - DtStermination d’un indice de pollution gazeuse acide de l’air - Mhthode titrimetrique avec indicateur ou
d6 tec tion po ten tiomh trique du poin t final
First edition - 1983-12-01
Corrected and reprinted - 1984-08-15
Ref. No. ISO 4220-1983 (EI
UDC 614.71 : 543.27 : 543.257.1
acids, sulphur dioxide, volumetric analysis, potentiometric
Descriptors : air, air pollution, Chemical analysis, determination of content, gases,
analysis.
Price based on 5 pages

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SIST ISO 4220:1996
Foreword
ISO (the International Organization for Standardization) is a worldwide federation of
national Standards bodies (ISO member bodies). The work of developing International
Standards is carried out through ISO technical committees. Every member body
interested in a subject for which a technical committee has been authorized has the
right to be represented on that committee. International organizations, governmental
and non-governmental, in liaison with ISO, also take part in the work.
Draft International Standards adopted by the technical committees are circulated to
the member bodies for approval before their acceptance as International Standards by
the ISO Council.
International Standard ISO 4220 was developed by Technical (Zornmittee ISWTC 146,
Air quality, and was circulated to the member bodies in October 1982.
lt has been approved by the member bodies of the following countries:
Austria
Hungary Spain
Belgium India Switzerland
Brazil
Italy Thailand
China United Kingdom
Japan
Czechoslovakia Netherlands USA
Egypt, Arab Rep. of Norway
Germany, F. R. South Africa, Rep. of
The member bodies of following countries expressed roval of the document
on technical grounds :
Australia
Canada
0 International Organkation for Standardkation, 1983
Printed in Switzerland

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SIST ISO 4220:1996
INTERNATIONAL STANDARD ISO 42204983 (E)
Ambient air - Determination of a gaseous acid air
Titrimetric method with indicator or
pollution index -
potentiometric end-point detection ’
5 Reagents
4 Scope and field of application
During the analysis, use only reagents of recognized analytical
This International Standard specifies a titrimetric method for
grade and only double-distilled or deionized and distilled water.
the determination of a gaseous acid pollution index (sec
clause 3) of ambient air, using an indicator or a potentiometric
procedure to detect the end-point.
5.1 Hydrogen Peroxide, Solution, 27 to 30 % (mlm).
The method is applicable to the determination of a gaseous
5.2 Potassium chloride, Solution, saturated at room
acid pollution index of ambient air equivalent to mass concen-
temperature (potentiometric procedure only).
trations of Sulfur dioxide higher than 30 pg/m3.
NOTE - This Solution improves the conductivity and the stability of
The results obtained following this method depend on the
the pH reading.
amounts of both acid and alkaline gaseous air pollutants which
are likely to be determined under the specified sampling and
analytical conditions.
5.3 Buffer solutions.
The sampling period is 24 or 48 h.
Use appropriate commercially available buffer solutions or
prepare buffer solutions of equivalent quality from commer-
The method is not specific for Sulfur dioxide.
cially available powders or tablets or by established laboratory
procedures (potentiometric procedure only).
The pH of the solutions shall be accurately known at a given
2 Reference
temperature.
ISO 4219, Air quality - Determination of gaseous sulphur
compounds in ambient air - Sampling equipment.
5.4 Absorption Solution, pH 4,5.
Place 10 ml of the hydrogen peroxide Solution (5.1) (col-
3 Definition
orimetric procedure) or 10 ml of the hydrogen peroxide Solution
and 25 ml of the potassium chloride Solution (5.2) (poten-
gaseous acid air pollution index: Concentration of water-
tiometric procedure) into a 1 000 ml one-mark volumetric flask,
soluble “acidic” gaseous components of the air Sample ex- make up to the mark with water and mix weil. Titrate a 50 ml ali-
pressed conventionally in terms of Sulfur dioxide. quot Portion of the Solution obtained to pH 4,5 with the stan-
dard volumetric sulfuric acid Solution (5.5) after the addition of
NOTE - The gaseous acid air pollution index is not a total acidity index 1,0 ml of indicator Solution (5.7) (colorimetric procedure) or
as this would also include particulate acid air pollutants.
using a pH meter (potentiometric procedure). Titrate Iikewise a
second 50 ml aliquot Portion of the diluted hydrogen peroxide
Solution. Record the mean of the volume, V,, of the Standard
4 Principle
volumetric sulfuric acid Solution used for titration and add
18 VI of the Standard volumetric sulfuric acid Solution to the re-
Absorption and Oxidation of the soluble gaseous components
mainder of the diluted hydrogen peroxide Solution.
of the air Sample passing through an acidified Solution of
hydrogen peroxide of defined pH within a specified period,
Mix this Solution well and store in a borosilicate glass bottle in
resulting in the formation of sulfuric acid, the main product of
the dark.
Oxidation.
Discard the Solution after 1 month.
Titration (colorimetric or potentiometric end-point detection)
of the resultant Solution with sulfuric acid or sodium tetraborate
NOTE
- A pH 4,5 has been used partly because of the availability of a
to restore the original pH. suitable indicator and partly because of the need to avoid the interfer-
1

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SIST ISO 4220:1996
ISO 4220-1983 (E)
serious at pH values 3 The choice of 25 ml of Standard volumetric sulfuric acid Solution to
ing effect of carbon dioxide, which becomes
greater than 5,5. be added is arbitrary. lt allows
a) consistency with the methods of preparation of sodium
tetraborate solutions used up to this time whilst simulating what
5.5 Sulfuric acid, Standard volumetric Solution,
happens at the time of determining the gaseous acid air pollution
c(H+O& = 0,002 mol/l.
index;
b) minimal errors in the preparation of the Standard volumetric
Prepare by dilution of a commercially available sulfuric acid
tetraborate Solution because of the relatively large volumes added.
Solution of defined concentration, for example by dilution of a
0,05 mol/1 Standard volumetric sulfuric acid Solution.
5.7 Indicator solution (colorimetric procedure).
5.6 Sodium tetraborate, Standard volumetric Solution,
c(Na2B407~10H20) = 0,002 mol/l.
Any indicator having a precise colour Change (that is, within
0,l ml of titrant) at pH 4,5 and which does not react with the
Prepare by dilution of a commercially available sodium
hydrogen peroxide solutions to be titrated may be used. The
tetraborate Solution of defined concentration or, if this is not
following mixture is suitable :
possible, proceed as follows.
Solution A: Dissolve 2 g of thymolsulfonephthalein
Prepare a stock Solution of sodium tetraborate slightly stronger
(thymol blue) in 45 ml of 0,l mol/1 sodium hydroxide solu-
than 0,02 mol/1 by dissolving 4,2 g of sodium tetraborate
tion and make up to 1 000 ml with water.
decahydrate (Na,B,0,~10H20) in 500 ml of water. Dilute a suf-
ficient aliquot part of the stock Solution for example 25 ml, with
Solution B: Dissolve 2 g of 3’, 3”, 5’, 5”-tetrabromo-
nine Parts of water. Record the volume V2, in millilitres, of
phenolsulfonephthalein (bromophenol blue) in 30 ml of
the approximately 0,062 mol/1 sodium tetraborate Solution ob-
0,l mol/1 sodium hydroxide Solution and make up to
tained. Withdraw 100 ml of this Solution and standardize it as
1 000 ml with water.
follows.
These solutions keep well in the dark.
Place 50 ml of the absorption Solution (5.4) into a conical flask
(colorimetric procedure) or beaker (potentiometric procedure)
Before use, mix 20 ml of Solution A with 20 ml of Solution B and
of suitable capacity and add, by pipette, 25 ml of the Standard
dilute to 250 ml with water.
volumetric sulfuric acid Solution (5.5). Titrate with the diluted
sodium tetraborate Solution after the addition of 1,0 ml of in-
The colours obtained with this indicator are yellow at pH < 4,
dicator Solution (5.7) (colorimetric procedure only) until the in-
pale lilac at pH 4,5, and blue to violet at pH > 5.
dicator colour Change indicates that the pH is 4,5 or the
measured pH is 4,5 (potentiometric procedure). Carry out
likewise a second titration. Record the mean of the volume, VS,
in millilitres, of the diluted sodium tetraborate Solution used for
titration, and add a volume of water calculated according to
6 Apparatus
Ordinary laboratory apparatus and
w-2 - 100) (25 - VS)
V3
4219, sub-
6.1 Sampling
...

.4220
Norme internationale
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATIONW~E~YHAPO~HAR OP~AHM3AWlR fl0 CTAH&APTM3Al&lWORGANISATION INTERNATIONALE DE NORMALISATION
- Détermination d’un indice de pollution
Air ambiant
gazeuse acide de l’air - Méthode titrimétrique avec
indicateur ou détection potentiométrique du point final
Titrime trie me thod with indica tor or po ten tiome trie
Ambien t air - Determination of a gaseous acid air pollution index -
end-point detection
Première édition - 1983-12-01
Réf. no : ISO 4220-1983 (F)
CDU 614.71 : 543.27 : 543.257.1
Descripteurs : air, pollution atmosphérique, analyse chimique, dosage, gaz, acide, anhydride sulfureux, méthode volumétrique, méthode
potentiométrique.
Prix basé sur 5 pages

---------------------- Page: 1 ----------------------
Avant-propos
L’ISO (Organisation internationale de normalisation) est une fédération mondiale
d’organismes nationaux de normalisation (comités membres de I’ISO). L’élaboration
des Normes internationales est confiée aux comités techniques de I’ISO. Chaque
comité membre intéressé par une étude a le droit de faire partie du comité technique
correspondant. Les organisations internationales, gouvernementales et non gouverne-
mentales, en liaison avec I’ISO, participent également aux travaux.
Les projets de Normes internationales adoptés par les comités techniques sont soumis
aux comités membres pour approbation, avant leur acceptation comme Normes inter-
nationales par le Conseil de I’ISO.
La Norme internationale ISO/DIS 4220 a été élaborée par le comité technique
ISO/TC 146, Qualité de l’air, et a été soumise aux comités membres en octobre 1982.
Les comités membres des pays suivants l’ont approuvée:
Afrique du Sud, Rép. d’
Espagne Royaume-Uni
Allemagne, R. F. Hongrie Suisse
Autriche
Inde Tchécoslovaquie
Belgique Italie Thailande
Brésil
Japon USA
Chine Norvège
Égypte, Rép. arabe d’ Pays- Bas
Les comités membre des pays suivants l’ont désapprouvée pour des raisons tech-
niques :
Australie
Canada
0 Organisation internationale de normalisation, 1983
Imprimé en Suisse

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NORME INTERNATIONALE ISO 4220-1983 (F)
Détermination d’un indice de pollution
Air ambiant -
gazeuse acide de l’air - Méthode titrimétrique avec
indicateur ou détection potentiométrique du point final
5 Réactifs
1 Objet et domaine d’application
Au cours de l’analyse, utiliser uniquement des réactifs de qua-
La présente Norme internationale spécifie une méthode titrimé-
trique pour la détermination d’un indice de pollution gazeuse lité analytique reconnue, et de l’eau bidistillée ou de l’eau déio-
acide (voir chapitre 3) dans l’air ambiant employant soit un indi- nisée et distillée.
cateur soit un procédé potentiométrique pour déceler le point
final.
5.1 Peroxyde d’hydrogène, solution à 27 à 30 % (mlm).
Cette méthode s’applique à la détermination d’un indice de pol-
5.2 Chlorure de potassium, solution saturée à température
lution gazeuse acide de l’air ambiant équivalent à des concen-
ambiante (uniquement pour le procédé potentiométrique).
trations en masse de dioxyde de soufre supérieure à 30 pg/m3.
Les résultats obtenus selon cette méthode dépendent à la fois
NOTE - Cette solution améliore la conductivité et la stabilité de la lec-
des quantités de polluants gazeux alcalins et de polluants
ture du pH.
gazeux acides de l’air susceptibles d’être déterminés dans les
conditions d’échantillonnage et d’analyse spécifiées.
5.3 Solutions tampons.
La période d’échantillonnage est de 24 h ou de 48 h.
Utiliser les solutions tampons appropriées disponibles dans le
La méthode n’est pas spécifique du dioxyde de soufre. commerce ou préparer des solutions tampons de qualité équi-
valente à partir de poudres ou de comprimés disponibles dans
le commerce ou préparés par des procédures de laboratoire
(uniquement pour le procédé potentiométrique).
2 Référence
On connaîtra de facon précise le pH des solutions à une tempé-
Détermination des composés sou-
ISO 4219, Qua&& de l’air -
rature donnée.
frés gazeux dans l’air ambiant - Appareillage d’échantillon-
nage.
5.4 Solution d’absorption, de pH 4,5.
Mettre 10 ml de la solution d.e peroxyde d’hydrogène (5.1) (pro-
3 Définition
cédé calorimétrique) ou 10 ml de la solution de peroxyde
indice de pollution gazeuse acide de l’air: Concentration de d’hydrogène et 25 ml de la solution de chlorure de potassium
constituants gazeux (( acides)) solubles dans l’eau, d’un échan- (5.2) (procédé potentiométrique) dans une fiole jaugée à un
tillon d’air, exprimée conventionnellement en équivalent
trait à 1 000 ml, ajuster au volume avec de l’eau et bien mélan-
dioxyde de soufre.
ger. Titrer une partie aliquote de 50 ml de la solution obtenue
jusqu’à pH 4,5 avec la solution titrée d’acide sulfurique (5.5)
NOTE - L’indice de pollution gazeuse acide de l’air n’est pas un indice
après addition de 1,0 ml de la solution d’indicateur (5.7) (pro-
d’acidité totale qui comprendrait également la pollution acide particu-
cédé calorimétrique) ou en utilisant un pH-métre (procédé
laire.
potentiométrique). Titrer de la même facon une seconde partie
aliquote de 50 ml de la solution diluée de peroxyde d’hydro-
gène. Noter la moyenne du volume VI, de la solution titrée
4 Principe d’acide sulfurique utilisée pour le titrage et ajouter 18 VI de la
solution titrée d’acide sulfurique au volume restant de la solu-
Absorption et oxydation des constituants gazeux solubles pré- tion diluée de peroxyde d’hydrogène.
sents dans l’échantillon d’air passant, pendant un temps
donné, dans une solution de péroxyde d’hydrogène de pH
Bien mélanger cette solution et la conserver à l’abri de la
donné et résultant dans la formation d’acide sulfurique qui lumière dans un flacon en verre borosilicaté.
constitue le produit principal de l’oxydation.
Jeter la solution après 1 mois.
Titrage (détection calorimétrique ou potentiométrique du point
final) de la solution obtenue avec l’acide sulfurique ou du tétra-
NOTE - Le pH 4,5 a été utilisé d’une part en raison de la disponibilité
borate de sodium pour rétablir le pH initial. d’un indicateur adéquat et d’autre part pour permettre d’éviter les inter-

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iso 4220-1983 (FI
es au dioxyde de carbone deviennent importantes pour 2 Si l’on utilise pour le titrage, une solution de tétraborate de sodium
férences du , qui
des valeurs de pH supérieures à 5,5. à exactement 0,002 mol/l, l’addition de 25 ml de cette solution ne
ramène pas le pH à 4,5 pour la raison mentionnée dans la note 1, ce qui
se traduit par une légère erreur lors de la détermination de l’indice de
pollution gazeuse acide.
5.5 Acide sulfurique, solution titrée,
cl H+O41 = 0,002 mol/l.
ml de solution titrée d’ ‘acide sulfuriq ue à
3 Le choix d’un volume de 25
ajouter est arbitraire. II permet
À préparer par dilution d’une solution d’acide sulfurique, de
a) de rester cohérent avec les méthodes de préparation des solu-
concentration définie, disponible dans le commerce, par exem-
tions de tétraborate de sodium utilisées antérieurement tout en
ple par dilution d’une solution titrée d’acide sulfurique à
simulant ce qui se produit lors de la détermination de l’indice de
0,05 mol/l.
pollution gazeuse acide de l’air;
b) de minimiser les erreurs dues à la préparation de la solution
titrée de tétraborate de sodium en raison des volumes relativement
5.6 Tétraborate de sodium, solution titrée,
élevées qui ont été ajoutés.
c(Na2B407, 10H20) = 0,002 mol/l.
À préparer par dilution d’une solution de tétraborate de
5.7 Solution d’indicateur (procédé calorimétrique).
sodium, de concentration définie, disponible dans le com-
merce, ou, si ce n’est pas possible, procéder comme suit:
On peut utiliser n’importe quel indicateur virant nettement
(c’est-à-dire à 0,l ml de produit de titrage près) à pH 4,5 et ne
Préparer une solution de tétraborate de sodium de concentra-
réagissant pas avec les solutions à titrer de peroxyde d’hydro-
tion légèrement supérieure à 0,02 mol/1 en dissolvant 4,2 g de
gène. Le mélange suivant est conseillé:
tétraborate de sodium décahydraté (Na2B407, lOH*O) dans
500 ml d’eau. Diluer une partie aliquote suffisante de la solu-
Solution A: Dissoudre 2 g de thymosulfonephtaléine (bleu
tion, par exemple 25 ml, avec 9 fois le volume d’eau. Noter le
de thymol) dans 45 ml de solution d’hydroxyde de sodium à
volume V’ de la solution de tétraborate de sodium à environ
0,l mol/1 et compléter à 1 000 ml avec de l’eau.
0,002 mol/1 ainsi obtenue. Retirer 100 ml de cette solution et la
titrer de la facon suivante:
Solution B: Dissoudre 2 g de tétrabromophénolsulfone-
phtaléine (bleu de bromophénol) dans 30 ml de solution
Mettre 50 ml de la solution d’absorption (5.4) dans une fiole
d’hydroxyde de sodium à 0,l mol/1 et compléter à 1 000 ml
conique (procédé calorimétrique) ou dans un bécher (procédé
avec de l’eau.
potentiométrique) de volume adéquat et ajouter, à l’aide d’une
pipette, 25 ml de la solution titrée d’acide sulfurique (5.5).
Bien conserver ces solutions à l’abri de la lumière.
Titrer avec la solution diluée de tétraborate de sodium après
addition de 1,0 ml de la solution d’indicateur (5.7) (procédé
Avant utilisation, mélanger 20 ml de la solution A à 20 ml de la
calorimétrique seulement) jusqu’à ce que la variation de couleur
solution B et diluer à 250 ml avec de l’eau. Les couleurs obte-
de l’indicateur indique que le pH est de 4,5 ou que le pH mesuré
nues avec cet indicateur sont le jaune à pH < 4, le lilas pâle à
est de 4,5 (procédé potentiométrique). Procéder de la même
pH 4,5 et le bleu-violet à pH > 5.
facon à un second titrage. Noter la moyenne du volume Vs de
la solution diluée de tétraborate de sodium utilisé pour le titrage
et ajouter un volume d’eau, en millilitres, calculé de la facon sui-
vante :
6 Appareillage
w* - 100) (25 - Vs)
Matériel courant de laboratoire, et
V3
au volume restant de la solution diluée de tétraborate de
6.1 Équipement d’khantillonnage, tel que spécifié dans
sodium.
les paragraphes 5.1 à 5.7 de I’ISO 4219 et, en outre, les absor-
beurs tels que spécifiés en 6.1 .l .
Apres l’addition du volume d’eau requis, répéter le
...

.4220
Norme internationale
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATIONW~E~YHAPO~HAR OP~AHM3AWlR fl0 CTAH&APTM3Al&lWORGANISATION INTERNATIONALE DE NORMALISATION
- Détermination d’un indice de pollution
Air ambiant
gazeuse acide de l’air - Méthode titrimétrique avec
indicateur ou détection potentiométrique du point final
Titrime trie me thod with indica tor or po ten tiome trie
Ambien t air - Determination of a gaseous acid air pollution index -
end-point detection
Première édition - 1983-12-01
Réf. no : ISO 4220-1983 (F)
CDU 614.71 : 543.27 : 543.257.1
Descripteurs : air, pollution atmosphérique, analyse chimique, dosage, gaz, acide, anhydride sulfureux, méthode volumétrique, méthode
potentiométrique.
Prix basé sur 5 pages

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Avant-propos
L’ISO (Organisation internationale de normalisation) est une fédération mondiale
d’organismes nationaux de normalisation (comités membres de I’ISO). L’élaboration
des Normes internationales est confiée aux comités techniques de I’ISO. Chaque
comité membre intéressé par une étude a le droit de faire partie du comité technique
correspondant. Les organisations internationales, gouvernementales et non gouverne-
mentales, en liaison avec I’ISO, participent également aux travaux.
Les projets de Normes internationales adoptés par les comités techniques sont soumis
aux comités membres pour approbation, avant leur acceptation comme Normes inter-
nationales par le Conseil de I’ISO.
La Norme internationale ISO/DIS 4220 a été élaborée par le comité technique
ISO/TC 146, Qualité de l’air, et a été soumise aux comités membres en octobre 1982.
Les comités membres des pays suivants l’ont approuvée:
Afrique du Sud, Rép. d’
Espagne Royaume-Uni
Allemagne, R. F. Hongrie Suisse
Autriche
Inde Tchécoslovaquie
Belgique Italie Thailande
Brésil
Japon USA
Chine Norvège
Égypte, Rép. arabe d’ Pays- Bas
Les comités membre des pays suivants l’ont désapprouvée pour des raisons tech-
niques :
Australie
Canada
0 Organisation internationale de normalisation, 1983
Imprimé en Suisse

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NORME INTERNATIONALE ISO 4220-1983 (F)
Détermination d’un indice de pollution
Air ambiant -
gazeuse acide de l’air - Méthode titrimétrique avec
indicateur ou détection potentiométrique du point final
5 Réactifs
1 Objet et domaine d’application
Au cours de l’analyse, utiliser uniquement des réactifs de qua-
La présente Norme internationale spécifie une méthode titrimé-
trique pour la détermination d’un indice de pollution gazeuse lité analytique reconnue, et de l’eau bidistillée ou de l’eau déio-
acide (voir chapitre 3) dans l’air ambiant employant soit un indi- nisée et distillée.
cateur soit un procédé potentiométrique pour déceler le point
final.
5.1 Peroxyde d’hydrogène, solution à 27 à 30 % (mlm).
Cette méthode s’applique à la détermination d’un indice de pol-
5.2 Chlorure de potassium, solution saturée à température
lution gazeuse acide de l’air ambiant équivalent à des concen-
ambiante (uniquement pour le procédé potentiométrique).
trations en masse de dioxyde de soufre supérieure à 30 pg/m3.
Les résultats obtenus selon cette méthode dépendent à la fois
NOTE - Cette solution améliore la conductivité et la stabilité de la lec-
des quantités de polluants gazeux alcalins et de polluants
ture du pH.
gazeux acides de l’air susceptibles d’être déterminés dans les
conditions d’échantillonnage et d’analyse spécifiées.
5.3 Solutions tampons.
La période d’échantillonnage est de 24 h ou de 48 h.
Utiliser les solutions tampons appropriées disponibles dans le
La méthode n’est pas spécifique du dioxyde de soufre. commerce ou préparer des solutions tampons de qualité équi-
valente à partir de poudres ou de comprimés disponibles dans
le commerce ou préparés par des procédures de laboratoire
(uniquement pour le procédé potentiométrique).
2 Référence
On connaîtra de facon précise le pH des solutions à une tempé-
Détermination des composés sou-
ISO 4219, Qua&& de l’air -
rature donnée.
frés gazeux dans l’air ambiant - Appareillage d’échantillon-
nage.
5.4 Solution d’absorption, de pH 4,5.
Mettre 10 ml de la solution d.e peroxyde d’hydrogène (5.1) (pro-
3 Définition
cédé calorimétrique) ou 10 ml de la solution de peroxyde
indice de pollution gazeuse acide de l’air: Concentration de d’hydrogène et 25 ml de la solution de chlorure de potassium
constituants gazeux (( acides)) solubles dans l’eau, d’un échan- (5.2) (procédé potentiométrique) dans une fiole jaugée à un
tillon d’air, exprimée conventionnellement en équivalent
trait à 1 000 ml, ajuster au volume avec de l’eau et bien mélan-
dioxyde de soufre.
ger. Titrer une partie aliquote de 50 ml de la solution obtenue
jusqu’à pH 4,5 avec la solution titrée d’acide sulfurique (5.5)
NOTE - L’indice de pollution gazeuse acide de l’air n’est pas un indice
après addition de 1,0 ml de la solution d’indicateur (5.7) (pro-
d’acidité totale qui comprendrait également la pollution acide particu-
cédé calorimétrique) ou en utilisant un pH-métre (procédé
laire.
potentiométrique). Titrer de la même facon une seconde partie
aliquote de 50 ml de la solution diluée de peroxyde d’hydro-
gène. Noter la moyenne du volume VI, de la solution titrée
4 Principe d’acide sulfurique utilisée pour le titrage et ajouter 18 VI de la
solution titrée d’acide sulfurique au volume restant de la solu-
Absorption et oxydation des constituants gazeux solubles pré- tion diluée de peroxyde d’hydrogène.
sents dans l’échantillon d’air passant, pendant un temps
donné, dans une solution de péroxyde d’hydrogène de pH
Bien mélanger cette solution et la conserver à l’abri de la
donné et résultant dans la formation d’acide sulfurique qui lumière dans un flacon en verre borosilicaté.
constitue le produit principal de l’oxydation.
Jeter la solution après 1 mois.
Titrage (détection calorimétrique ou potentiométrique du point
final) de la solution obtenue avec l’acide sulfurique ou du tétra-
NOTE - Le pH 4,5 a été utilisé d’une part en raison de la disponibilité
borate de sodium pour rétablir le pH initial. d’un indicateur adéquat et d’autre part pour permettre d’éviter les inter-

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iso 4220-1983 (FI
es au dioxyde de carbone deviennent importantes pour 2 Si l’on utilise pour le titrage, une solution de tétraborate de sodium
férences du , qui
des valeurs de pH supérieures à 5,5. à exactement 0,002 mol/l, l’addition de 25 ml de cette solution ne
ramène pas le pH à 4,5 pour la raison mentionnée dans la note 1, ce qui
se traduit par une légère erreur lors de la détermination de l’indice de
pollution gazeuse acide.
5.5 Acide sulfurique, solution titrée,
cl H+O41 = 0,002 mol/l.
ml de solution titrée d’ ‘acide sulfuriq ue à
3 Le choix d’un volume de 25
ajouter est arbitraire. II permet
À préparer par dilution d’une solution d’acide sulfurique, de
a) de rester cohérent avec les méthodes de préparation des solu-
concentration définie, disponible dans le commerce, par exem-
tions de tétraborate de sodium utilisées antérieurement tout en
ple par dilution d’une solution titrée d’acide sulfurique à
simulant ce qui se produit lors de la détermination de l’indice de
0,05 mol/l.
pollution gazeuse acide de l’air;
b) de minimiser les erreurs dues à la préparation de la solution
titrée de tétraborate de sodium en raison des volumes relativement
5.6 Tétraborate de sodium, solution titrée,
élevées qui ont été ajoutés.
c(Na2B407, 10H20) = 0,002 mol/l.
À préparer par dilution d’une solution de tétraborate de
5.7 Solution d’indicateur (procédé calorimétrique).
sodium, de concentration définie, disponible dans le com-
merce, ou, si ce n’est pas possible, procéder comme suit:
On peut utiliser n’importe quel indicateur virant nettement
(c’est-à-dire à 0,l ml de produit de titrage près) à pH 4,5 et ne
Préparer une solution de tétraborate de sodium de concentra-
réagissant pas avec les solutions à titrer de peroxyde d’hydro-
tion légèrement supérieure à 0,02 mol/1 en dissolvant 4,2 g de
gène. Le mélange suivant est conseillé:
tétraborate de sodium décahydraté (Na2B407, lOH*O) dans
500 ml d’eau. Diluer une partie aliquote suffisante de la solu-
Solution A: Dissoudre 2 g de thymosulfonephtaléine (bleu
tion, par exemple 25 ml, avec 9 fois le volume d’eau. Noter le
de thymol) dans 45 ml de solution d’hydroxyde de sodium à
volume V’ de la solution de tétraborate de sodium à environ
0,l mol/1 et compléter à 1 000 ml avec de l’eau.
0,002 mol/1 ainsi obtenue. Retirer 100 ml de cette solution et la
titrer de la facon suivante:
Solution B: Dissoudre 2 g de tétrabromophénolsulfone-
phtaléine (bleu de bromophénol) dans 30 ml de solution
Mettre 50 ml de la solution d’absorption (5.4) dans une fiole
d’hydroxyde de sodium à 0,l mol/1 et compléter à 1 000 ml
conique (procédé calorimétrique) ou dans un bécher (procédé
avec de l’eau.
potentiométrique) de volume adéquat et ajouter, à l’aide d’une
pipette, 25 ml de la solution titrée d’acide sulfurique (5.5).
Bien conserver ces solutions à l’abri de la lumière.
Titrer avec la solution diluée de tétraborate de sodium après
addition de 1,0 ml de la solution d’indicateur (5.7) (procédé
Avant utilisation, mélanger 20 ml de la solution A à 20 ml de la
calorimétrique seulement) jusqu’à ce que la variation de couleur
solution B et diluer à 250 ml avec de l’eau. Les couleurs obte-
de l’indicateur indique que le pH est de 4,5 ou que le pH mesuré
nues avec cet indicateur sont le jaune à pH < 4, le lilas pâle à
est de 4,5 (procédé potentiométrique). Procéder de la même
pH 4,5 et le bleu-violet à pH > 5.
facon à un second titrage. Noter la moyenne du volume Vs de
la solution diluée de tétraborate de sodium utilisé pour le titrage
et ajouter un volume d’eau, en millilitres, calculé de la facon sui-
vante :
6 Appareillage
w* - 100) (25 - Vs)
Matériel courant de laboratoire, et
V3
au volume restant de la solution diluée de tétraborate de
6.1 Équipement d’khantillonnage, tel que spécifié dans
sodium.
les paragraphes 5.1 à 5.7 de I’ISO 4219 et, en outre, les absor-
beurs tels que spécifiés en 6.1 .l .
Apres l’addition du volume d’eau requis, répéter le
...